СКОЛЬКО ЛИТРОВ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА ВЫДЕЛИТСЯ ПРИ РАЗЛОЖЕНИИ КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ МАССОЙ 15 Г

Вопрос:
СКОЛЬКО ЛИТРОВ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА ВЫДЕЛИТСЯ ПРИ РАЗЛОЖЕНИИ КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ МАССОЙ 15 Г

Ответ:

Реакция разложения карбоната кальция при нагревании описывается следующим химическим уравнением:

>>>

СаСО3 = СаО + СО2↑;

>>>

Рассчитаем химическое количество карбоната кальция (известняка). Для этого поделим его вес на массу 1 моля вещества.

>>>

М СаСО3 = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

>>>

N СаСО3 = 15 / 100 = 0,15 моль;

>>>

Такое же молярное количество окиси кальция и углекислого газа теоретически может быть получено.

>>>

Что бы найти его объем необходимо умножить количество вещества на объем 1 моля газа (составляющий 22,4 литра).

>>>

V СО2 = 0,15 х 22,4 = 3,36 литра;


Автор: Сальников Кирилл
Поиск другого вопроса:

Комментарии:


Добавить свой комментарий:

Другие вопросы с сайта: